Борис Болотов Бета-синтез Чтобы понять бета-синтез, вспомним из курса физики эффект термоэлектронной эмиссии. Суть эффекта заключается в том, что при нагревании веществ они не только излучают фотоны, но и эмиссируют электроны. Замечательным свойством термоэлектронной эмиссии является то, что вещество, теряя электроны, не приобретает зарядности, как это требует закон Кулона. Электронная эмиссия совершается без участия полей. Если бы при термоэлектронной эмиссии нагретые тела заряжались, то такие светила, как Солнце, накапливали бы положительные заряды астрономической величины. В действительности же ничего подобного мы не наблюдаем. Явление термоэлектронной эмиссии человеком используется с давних пор. Так, первые электронные лампы были основаны именно на использовании электронной эмиссии для усиления слабых электрических полей и токов. Современные электронно-лучевые трубки в телевизорах также используют термоэлектронную эмиссию для образования электронного луча. Аналогично изготовляются и электронные пушки в электронно-сварочных аппаратах. Во всех случаях используется свойство нагретого тела излучать свободные электроны без образования зарядов. Однако свойство эмитировать электроны нагретого тела не вечно. Поэтому очень скоро наступает такой момент, когда эмиссионная способность вещества резко ослабевает, и вещество при нагревании больше не желает излучать электроны. Эффект термоэлектронной эмиссии не находит объяснений в современной физике. Действительно, если опираться на современные теории атомной физики, то объяснить термоэлектронную эмиссию невозможно вследствие отсутствия возникновения положительных зарядов. Поскольку экспериментальный факт термоэлектронной эмиссии идет вразрез с известными толкованиями в современной физике, приведем свое объяснение этому явлению. Если обратить внимание на атом гелия (его атомный вес равен 4,0026 и он имеет согласно старым представлениям всего два электрона), то он образован из двух атомов водорода (дейтерия D). Свойство парности утверждает, что все вещества не могут долго находиться в атомарном виде. Поэтому водород в данном случае находится в виде молекулы D22, у которой содержится два нейтрона, два протона и два электрона. Если молекулу водорода (протия) нагревать под большим давлением при высокой температуре, то можно будет наблюдать термоэлектронную эмиссию, при которой молекула водорода будет терять электроны. Зарядность молекулы при этом может остаться неизменной только в том случае, если один из нейтронов молекулы превратится в мезон, т. е. в частицу с атомным весом, равным нейтрону, но с зарядом, равным электрону. Другими словами, при выше отмеченных условиях молекула водорода превращается в атом дейтерия по схеме: H22 → D1 → ē (электроны). (12) Атомы дейтерия по свойству парности соединяются в молекулу дейтерия D2, у которой будет содержаться четыре нуклона и два электрона. Если молекулу дейтерия также нагревать под давлением при высокой температуре, то молекула дейтерия будет превращаться в атом гелия: D2 → Не2 → hn (фотоны). (13) Таким образом, легкий водород будет превращаться в гелий и в нейтроны с выделением электронов и лучистой энергии. Понимая процесс термоатомного синтеза, в котором молекулярный водород преобразуется в гелий с выделением электронов, можно обнаружить, что всякая термоэлектронная эмиссия в веществах имеет прямое отношение к термоатомному синтезу. Поэтому эмиссионные свойства веществ характеризуются неоконченностью термоатомного синтеза водорода в гелий, который всегда имеется в виде примесей во всех веществах. Кроме того, эмиссия электронов совершается при распаде нейтронов на протон и электрон, так как нейтроны являются также водородными атомами, плотно упакованными. Термоатомиый синтез принципиально возможен и при преобразовании тяжелых атомов, так, если атом ртути нагревать под высоким давлением, то от него будет отрываться один электрон, и ртуть будет превращаться в золото. Здесь золото (Au79197) оказывается стабильнее ртути (Hg80200). Термоэлектронной эмиссией особенно обладают вещества, полученные на основе гелия. К таковым, в частности, относятся бериллий, который состоит из двух атомов гелия (Be49,01218), углерод, состоящий из трех атомов гелия (C612,011), кислород, состоящий из четырех атомов гелия и т. д. Многие элементы таблицы Д. И. Менделеева представляют собой не что иное, как комбинацию атомов гелия. Зная, что гелий является инертным в химическом отношении веществом, можно предположить, что и все другие производные от него вещества должны быть также химически инертными. В действительности, химической инертностью, кроме гелия, обладают только неон, аргон, криптон, ксенон, радон, а также, при определенных условиях, железо, платина, вольфрам, титан и некоторые другие вещества. Углерод и кислород тоже должны быть химически инертными веществами. Собственно, инертность алмазов и углеродных (графитовых) залежей доказана временем. Так, в залежах кристаллы алмаза тысячелетиями находятся без каких-либо изменений. Кислород также является инертным веществом. А тот факт, что кислород соединяется с водородом, указывает не на химическую активность кислорода, а на то, что кислород стремится быть неоном, как более стабильной структурой. Но для этого кислороду не хватает двух электронов и четырех нуклонов. Поэтому тяжелая вода более стабильна по сравнению с обычной водой, так как два атома дейтерия по структуре полей расположены ближе к гелию, чем два атома легкого водорода, а с другой стороны, два атома дейтерия и по атомному строению очень близки к гелию. Таким образом, мною выдвигается предположение, что все атомы с четными номерами химически инертны, а все те химические соединения, которые имеются в химических каталогах, надо рассматривать как устойчивые геометрические формы, аналогичные инертным веществам восьмой колонки таблицы Д. И. Менделеева. Действительно, например соляная кислота HCl по числу электронов и нейтронов близка к аргону, плавиковая кислота HF близка к неону, серная кислота H2SO4 близка к ксенону, а точнее, к олову, а азотная — к германию. Это предположение подтверждается также свойствами подобия, которые проявляются в растворимости подобных веществ друг в друге. Термоэлектронная эмиссия тем более подтверждает высказанное предположение о нехимической природе всех органических и множества неорганических веществ. Термоэлектронная эмиссия при постоянной температуре ослабевает. Однако ее можно вновь восстановить, если резко повысить температуру вещества, а потом вновь вернуть ее в исходное состояние. Такой скачкообразный бросок тепловой энергии вновь принуждает нейтроны атомов превращаться в протоны или в мезоны, обладающие зарядом электронов, и за счет этого освобождаться от электронов без накопления электрических зарядов. Свойство термоэлектронной эмиссии, как мною было установлено, обратимо, как обратимы эффекты Пельтье и Зеебека. При термоэлектронной эмиссии мы обнаруживаем излучение электронов из веществ от нагрева, при котором зарядность, как это бывает при фотоэффекте, отсутствует. Однако если термоэлектронно-эмиссирующее вещество облучать потоком электронов, то можно обнаружить в веществе атомы тяжелого и легкого водорода. Другими словами, термоэлектронно-эмиссирующий эффект является комплексом двух эффектов: 1) эффект термоатомного синтеза (ЭТС); 2) эффект электронного разложения (ЭЭР). При этом тепловые лучи превращают легкий водород в дейтерий, гелий, бериллий, углерод, кислород и т. д., а поток электронов, напротив, расщепляет все сложные вещества на простые и, главным образом, на тяжелый и легкий водород. Вот именно эти два эффекта термоэлектронной эмиссии, которые мною были обнаружены, и являются основополагающими в процессах бета-синтеза. Обращая внимание на ЭЭР, мы можем напомнить, что чем проще вещество, тем в нем более четко обнаруживаются эффекты ЭТС и ЭЭР. Действительно, в атомной физике известно, что наилучшим поглотителем электронов являются тяжелый водород дейтерий (D) или на его основе тяжелая вода (D2O), а также углерод (С2), кислород (О2) и другие вещества. Поэтому графитовые стержни из углерода и тяжелая вода уже в начале развития атомной энергетики использовались для замедления атомных цепных процессов. С другой стороны, при изучении многих химических реакций мною было замечено, что в слабом потоке электронов химические реакции идут значительно быстрее. Создается впечатление, что катализ, т. е. ускорение химической реакции, обусловлен не каким-то физическим свойством катализаторов, а обычным их свойством излучать электроны под действием тепловой энергии. Собственно, хорошими катализаторами являются такие вещества, которые обладают значительными ЭТС и ЭЭР. Если защитить катализаторы от реагентов тонкой пленкой, свободно пропускающей электроны, то лучшими катализаторами будут те вещества, которые наиболее сильно проявляют ЭТС. А такие вещества, как платина, могут обходиться и без самостоятельной защиты, так как они химически инертны. Наоборот, те вещества, которые ярко реализуют ЭЭР, существенно замедляют химические реакции. Их в химии и физике называют ингибиторами. К ним, в частности, относится, например лигнин. Зная о том, что ингибиторы, как правило, состоят из углерода, водорода и кислорода (лигнин тому пример), можно задать вопрос: «Почему ингибиторы так жадно поглощают свободные в пространстве электроны?» Ответом может быть следующее утверждение: «Все ингибиторы, как и вся органическая жизнь, для поддержания своей жизнедеятельности нуждаются в свободных электронах точно так же, как и в свободных фотонах». В первом случае необходимость электронов обусловлена законами бета-синтеза, а во втором случае — законами фотосинтеза. Если бы потерянные электроны растений при фотосинтезе не восполнялись за счет термоэлектронной эмиссии, то растения находились бы под действием гигантских электрических полей. В реальных же условиях растения находятся под действием электрических полей (но эти поля незначительны), которые собственно иногда и вызывают обычные грозовые летние разряды. Отсюда понятно, что фотосинтез в растениях невозможен без действия ЭТС. Фотосинтез и бета-синтез являются главнейшими явлениями в синтезе биомассы. Главным, конечно, является белок. Но синтез белка осуществляется по законам негативной химии, т. е. по законам нейтрализации с потерей энергии и воды. Отсюда становится понятно, что энтропийность при реакции нейтрализации делала бы невозможным продуцирование белков без явлений фото- и бета-синтеза. Действительно, реакция нейтрализации идет с потерей энергии в виде фотонов и электронов, а фото- и бета-синтеза продуцируют их.